电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(z四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法ōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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